Question

14．在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/LCH₃COONH₄  ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃•H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），其离子浓度由大到小的排列为C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小④＞③＞①＞②（填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7，则说明CH₃COO^--的水解程度等于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）等于c（NH₄⁺）．
（4）在溶液④中，Cl^-离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，不水解的浓度＞水解的离子浓度＞显性离子＞隐性离子；
（2）假设铵根离子不考虑水解，依据另一种离子的影响分析判断；
（3）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；
（4）混合溶液中氯离子浓度不变为0.1mol/L；依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到．

解答 解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；不水解的浓度＞水解的离子浓度＞显性离子＞隐性离子，所以离子浓度大小为：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
故答案为：酸； NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（2）假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH₄Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度远大于0.1mol/L，溶液呈碱性，所以铵根离子的浓度大小顺序为：④＞③＞①＞②，故答案为：④＞③＞①＞②；
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]PH=7说明溶液中[H⁺]=[OH^-]得到：[CH3COO^-]=[NH₄⁺]；故答案为：等于；等于；
（4）0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH₃•H₂O和NH₄⁺浓度为0.2mol/L；故答案为：Cl^-；0.2．

点评 本题考查学生盐的水解原理的应用以及离子浓度大小比较等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．