题目内容
5．下列反应的能量变化属于吸热反应的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液与盐酸反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 铝片与盐酸反应 | D． | 钠与冷水反应 |
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）
解答 解：A、NaOH与稀HCl反应是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故A错误；
B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应则属于吸热反应，故B正确；
C、铝片与盐酸反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C错误；
D、金属钠和水的反应是放热反应，在反应中放出热量，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
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6．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
| A． | N2→NO2→HNO3 | B． | Fe→FeCl3→FeCl2 | ||
| C． | Si→H2SiO3→Na2SiO3 | D． | Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 |
7．下列说法正确的是（ ）
①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
②向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$
③向某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-．
①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
②向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$
③向某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | 都不确定 |
13．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）
| A． | 92.3% | B． | 87.6% | C． | 75.7% | D． | 84% |
20．下列实验图示及有关描述正确的是（ ）
| A． |  用图所示装置可以电解精炼铝 | |
| B． |  用图探究固体表面积对反应速率的影响 | |
| C． |  用图所示装置可以制得金属锰 | |
| D． |  用图所示装置可以收集Cl2 |
可简写为
，
C6H12
C7H10．
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4.6g的乙醇中含有的共价键的数目为0.6NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L CHCl3含有的原子数是5NA | |
| C． | 氢氧化燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA |