题目内容

的含义                                                         

 

【答案】

表示一个质子数为Z、质量数为A的X原子

【解析】

试题分析:表示一个质子数为Z、质量数为A的X原子,因此X表示元素符号,Z表示质子数或核电荷数,A表示质量数。

考点:考查原子组成的表示方法

点评:本题属于基础性知识的回顾,主要是巩固学生对基础知识的熟悉程度,易于调动学生的学习积极性和学习兴趣。

 

练习册系列答案
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(2012?岳阳二模)如图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图:

(1)设备A的名称是
冷凝器
冷凝器
,设备B的名称是
循环压缩机
循环压缩机

(2)有关合成氨工业的说法中,正确的是
B
B

A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是2×107~5×107Pa,因在该压强下铁触媒的活性最大
(3)在纯碱制造过程中,过程①与过程②的顺序能否颠倒?
不能
不能
,其理由是
因为CO2在水中溶解度较小,顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-,所以没有NaHCO3生成
因为CO2在水中溶解度较小,顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-,所以没有NaHCO3生成
.若产品纯碱中含有碳酸氢钠,用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:
ω (NaHCO3)=
84(m1-m2)
31m1
ω (NaHCO3)=
84(m1-m2)
31m1
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
(4)硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物,常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去.写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式:
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O

若基于下列反应的方法治理:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O;现有标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为
0.3
0.3
原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口,将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:
(1)两支试管均产生大量气体,投入
NaHCO3
NaHCO3
的试管中气体产生较快,投入
NaHCO3
NaHCO3
的试管中气球变得更大(以上均填化学式).
(2)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高.由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应.甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”的含义是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0      CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下结论的方法是否正确
不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”);为研究是吸热还是放热反应,乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高
或最低温度
35mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃
35mL水 3.2Na2CO3固体 20℃ 24.3℃
35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃
35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃
35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃
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该研究报告的题目可拟为《
NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究(或相关内容)
NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究(或相关内容)

通过上述实验可得出四条结论:
①NaHCO3的溶解是
吸热
吸热
 (填“吸热”或“放热”)过程;
②Na2CO3的溶解是
放热
放热
 (填“吸热”或“放热”)过程;
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应;
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应.

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