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在一定温度和压强下，五氯化磷的分解反应：
(气)
(气)＋
(气)，如在平衡时五氯化磷分解百分率为20%，则混合气体对氢气的相对密度约为
[ ]
A．43
.
4
B．86
.
9
C．163
.
6
D．4
.
6
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在一定温度和压强下，2体积X
2
气体与3体积Y
2
气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）
A．XY
3
B．XY
C．X
3
Y
D．X
2
Y
3
（1）在一定温度和压强下，5体积气体A
2
跟15体积的气体B
2
完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB
3
AB
3
．
（2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为
0.1mol/L
0.1mol/L
．
（3）
34
16
S
2-
微粒中的质子数是
16
16
，中子数是
18
18
，核外电子数是
18
18
．标准状况下11.2L的
34
SO
2
气体的质量是
33个
33个
．
在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
（1）SO
2
的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO
2
的质量是
4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO
3
）
2
溶液中NO
3
-
的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
2NaOH+Cl
2
=NaClO+NaCl+H
2
O
2NaOH+Cl
2
=NaClO+NaCl+H
2
O
． 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO
2
中含
1.5
1.5
mol碳原子，
3N
A
3N
A
个氧原子（以N
A
为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为
33.6
33.6
L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A
2
跟15体积的气体B
2
完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB
3
或B
3
A
AB
3
或B
3
A
．
向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO
2
和4molO
2
，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g），经4s后达到平衡状态，测得SO
2
的物质的量是3mol，计算：
（1）以O
2
表示的该反应的速率
v（O
2
）=0.125mol?L
-1
?s
-1
v（O
2
）=0.125mol?L
-1
?s
-1
（2）平衡时SO
3
的物质的量浓度
c（SO
3
）=4mol/L
c（SO
3
）=4mol/L
．
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(气)
(气)＋
(气)，如在平衡时五氯化磷分解百分率为20%，则混合气体对氢气的相对密度约为
(气)(气)＋(气)，如在平衡时五氯化磷分解百分率为20%，则混合气体对氢气的相对密度约为
2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：