题目内容
15.人们已步入“4G”时代,以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要.制造光导纤维的材料是SiO2,下列元素与Si处在同一主族的是( )| A. | S | B. | C | C. | Cl | D. | F |
分析 根据硅的原子结构示意图可知,硅元素的最外层有4个电子,而处于同一主族的元素的最外层电子数应相等,据此分析.
解答 解:已知硅元素的最外层有4个电子,处于第IVA族,而处于同一主族的元素的最外层电子数应相等.
A、S元素是第16号元素,S原子的最外层有6个电子,处于第VIA族,故A不选;
B、C元素为6号元素,故C原子的最外层有4个电子,处于第IVA族,故B选;
C、Cl元素为第17号元素,最外层有7个电子,处于第VIIA族,故C不选;
D、F元素为第9号元素,最外层有7个电子,处于第VIIA族,故D不选.
故选B.
点评 本题考查了元素的最外层电子数与主族序数的关系,应注意的是处于同一主族的元素,最外层电子数一定相同,但最外层电子数相同的元素不一定是同一主族.
练习册系列答案
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6.用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液,一段时间后,溶液PH值增大的是( )
| A. | H2SO4 | B. | CuSO4 | C. | NaCl | D. | Na2SO4 |
3.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是( )
| A. | 研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料 | |
| B. | 采用银作催化剂,用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷( | |
| C. | 在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 | |
| D. | 用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)2 |
10.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时,若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有:①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质,所测结果偏低的是( )
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20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
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| C. | 将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液,滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体,所含的胶体粒子数目少于0.1NA | |
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7.下列有关金属及其合金的说法正确的是( )
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| B. | 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 | |
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| D. | 合金中至少含两种金属 |
4.A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极.接通电源,经过一端时间后,测得乙中C电极质量增加了27克.常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示.据此回答下列问题:

(1)M为电源的负极(填写“正”或“负”),甲电解质为NaCl(填化学式).
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积:1.4L.
(3)写出乙烧杯的电解池反应4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3.
(4)若电解后甲溶液的体积为25L,则该溶液的pH为12.
(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入2.25 gH2O.(填写化学式)
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
(1)M为电源的负极(填写“正”或“负”),甲电解质为NaCl(填化学式).
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积:1.4L.
(3)写出乙烧杯的电解池反应4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3.
(4)若电解后甲溶液的体积为25L,则该溶液的pH为12.
(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入2.25 gH2O.(填写化学式)
5.把一块镁铝合金投入到过量1mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示.下列说法中不正确的是( )

| A. | a的取值范围为 0≤a<50 | |
| B. | $\frac{n(Mg)}{n(Al)}$的最大值为2.5 | |
| C. | 若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80<a<90 | |
| D. | 若将关系图改为C图时,则a的取值范围为75<a<90 |