题目内容
下列基态原子的价电子排布中，正确的是 （ ）
| A、3d94s2 | B、3d44s2 | C、4d105s0 | D、4d85s2 |
分析：核外电子排布时要遵循能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理，电子能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d等，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，根据构造原理来分析解答．
解答：解：A．该原子不稳定，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为3d104s1，故A错误；
B．当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为3d54s1，故B错误；
C．根据能量最低原理知，应该先排4s电子后排3d电子，所以该基态原子的价电子排布为3d84s2，故C错误；
D．根据能量最低原理知，应该先排5s电子后排4d电子，所以该基态原子的价电子排布为4d85s2，故D正确；
故选D．
B．当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为3d54s1，故B错误；
C．根据能量最低原理知，应该先排4s电子后排3d电子，所以该基态原子的价电子排布为3d84s2，故C错误；
D．根据能量最低原理知，应该先排5s电子后排4d电子，所以该基态原子的价电子排布为4d85s2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原子核外价电子排布式，根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理等知识点来分析解答，注意结合交错现象分析，题目难度不大．
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