Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，已知：A是形成化合物种类最多的元素,它的一种同位素可用于鉴定文物年代； B2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；C、D次外层电子都是8个，C和D的化合物CD在水溶液中能电离出的阳离子比阴离子少一个电子层；D的最高价与其负价的代数和为6。试写出：

（1）A位于元素周期表中第__周期____族，它用于鉴定文物年代的一种同位素为_____。

（2）D的气态氢化物的电子式为_____。

（3）B、C分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式______________。

（4）C所在族元素除______外，都叫______，试写出C与水反应的离子方程式_________；现有两种此族金属（一种在第五周期）形成的混合金属40g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，则另一种金属是_________。

Answer 1

【答案】2 IVA 14C H++OH- =H2O H （或氢） 碱金属 2Na+2H2O =2Na+ +2OH- +H2↑ Li （锂）

【解析】

A是形成化合物种类最多的元素，它的一种同位素可用于鉴定文物年代，则A为C元素；B2－离子与氩原子具有相同的电子层结构，则B为S元素；设D的最高正价为+x，则其最低负价表示为x-8，D的最高价与其负价的代数和为6，所以x+x-8=6，解得x=7，故D的最高正价为+7价，则D为Cl元素；C、D次外层电子都是8个，C和D的化合物CD在水溶液中能电离出的阳离子比阴离子少一个电子层，则C为Na元素，据此答题。

由分析可知：A为C元素，B为S元素，C为Na元素，D为Cl元素。

（1）由分析可知A为C元素，位于元素周期表的第2周期第IVA族，用于鉴定文物年代的碳的同位素为14C，故答案为：2，IVA，14C。

（2）由分析可知D为Cl元素，其气态氢化物为HCl，H原子和Cl原子间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：。

（3）由分析可知：B为S元素，C为Na元素，B、C分别对应的最高价氧化物水化物分别为H2SO4和NaOH，H2SO4和NaOH发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H++OH- =H2O，故答案为：H++OH- =H2O。

（4）由分析可知C为Na元素，Na元素所在族元素除氢外，都是碱金属，钠与水反应生成氢氧化钠和水，反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑，此族第五周期的元素是铷，铷与水反应的化学方程式为2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑，生成氢气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，则2M+2H2O＝2MOH+H2↑，则金属的平均摩尔质量为40g÷2mol=20g/mol。铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于20g/mol，所以另一碱金属只能是Li，故答案为：H（或氢），碱金属，2Na+2H2O =2Na+ +2OH- +H2↑，Li（锂）。