Question

已知：反应CaCO₃(s)CaO(s,生石灰)+CO₂(g)  ΔH(298 K)=178.3 kJ·mol^-1  ΔS(298.15 K)=169.6 J·mol^-1·K^-1

通过计算判断此反应在室温下能否自发进行并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。

Answer 1

解析：ΔH-TΔS=178.3 kJ·mol^-1-298.15 K×169.6×10^-3 kJ·mol^-1·K^-1=127.7 kJ·mol^-1＞0，因此室温下反应不能自发进行。

由于该反应为吸热的熵增加反应，所以升高温度可使ΔH-TΔS＜0，使反应能自发进行。假定反应焓变与熵变不随温度变化，当T＞ΔH/ΔS=178.3 kJ· mol^-1/169.6×10^-3 kJ·mol^-1·K^-1=1 051 K时，ΔH-TΔS＜0，碳酸钙的分解反应能自发进行，即最低温度为1 051 K。

答案：不能自发进行，1051 K