Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是              (　　)

A．0.1 mol·L^－1 pH＝7.82的NH₄HCO₃溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合：

[c(NH)＋c(H^＋)]＞[c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)]

C．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液与0.1 mol·L^－1 NaHS溶液等体积混合：

2c(Na^＋)－3c(S^2－)＝3c(HS^－)＋3c(H₂S) 

Answer 1

【知识点】溶液中的离子浓度关系H1  H2  H6

【答案解析】BD   解析：A、0.1 mol·L^－1 pH＝7.82的NH₄HCO₃溶液略显碱性，说明水解程度HCO＞NH：所以溶液中微粒的物质的量浓度关系c(NH)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，故A错误；B、浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H^＋)=c(Cl^-)＋c(OH^－)，由于c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)，所以[c(NH)＋c(H^＋)]＞[c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)]，故B正确；C、根据质子守恒，0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)，故C错误；D、0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液与0.1 mol·L^－1 NaHS溶液等体积混合时钠与硫原子的物质的量比为3:2，即2c(Na^＋)=3c(S^2－)+3c(HS^－)＋3c(H₂S) ，故D正确。

故答案选BD

【思路点拨】本题考查溶液中的离子浓度关系，理解物料守恒、电荷守恒、质子守恒式关键。