题目内容
将2.5 mol A和1.25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中,经5s达到平衡状态。3A(g)+B(g)?
?pC(g)+2D(g),生成0.5 mol D,又知C的平均反应速率是0.1 mol/(L·s),则下列说法中正确的是
①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s) ④方程式中p=2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
D
【解析】
试题分析:根据反应方程式可知每消耗3mol的A会产生2mol的D,现在产生0.5 mol D ,所以反应消耗0.75 mol 的A,因此A的转化率为0.75 mol ÷2.5 mol =30%.因此①错误;根据反应方程式可知每消耗1mol的B会产生2mol的D,现在产生0.5 mol D ,所以反应消耗0.25 mol 的B,因此B的转化率为0.25 mol ÷2.5 mol =10%.因此②错误;V(A)=3/2×V(C)= 3/2×0.1 mol/(L·s)=0.15 molmol/(L·s),所以③错误V(D)= 0.5 mol ÷1L÷5s =0.1mol/(L·s)=V(C);故p=2则④正确;V(B)=1/2 V(C)= 0.05 mol/(L·s),所以⑤正确。故选项是D。
考点:考查同一化学反应中不同物质表示的化学反应速率、物质的转化率的关系的知识。
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