Question

 (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________。

 

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是______________________。

Answer 1

解析　(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利原理；②中成单电子状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中成单电子自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则。

(2)3p能量小于3d，激发态为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，基态应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄。

(3)原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列是①④⑥③②⑤。

答案　(1)③　②④⑥　

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　H₂SO₄

(3)①④⑥③②⑤