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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA   

C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为NA


B

练习册系列答案
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[物质结构与性质]（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点。

（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

下列说法中，正确的是(      )

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

下列实验操作不正确的是(    )

                     

   A．倾倒液体      B．检查气密性      C．稀释浓硫酸      D．取用固体

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是(    )

    A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂

    B．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应

    C．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

    D．在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（     ）

A．1/4a mol      B．1/2a mol           C． a mol            D．2a mol

常温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是

A.SO32-        B.HCO3-        C.NH4+        D.NO3-

将0. 03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

     A                  B                  C                 D

白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的（ ）

A.黑磷与白磷互为同分异构体 B. 白磷转化为黑磷是放热反应

C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D. 黑磷和白磷均不能导电

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