题目内容
向盛有碘水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是
A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色
D
磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图，下
列说法错误的是 ( )。
A．能与金属钠反应
B．能使石蕊试液变红
C．能发生银镜反应
D．1 mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
下列化合物中既含离子键又含共价键的是
A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2
久置空气中不会因氧化还原反应而变质的物质是
A．亚硫酸 B．氯水 C．氯化亚铁 D．烧碱
下列说法中，正确的是
A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化
D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量
D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
(2)氯化铁溶液显酸性，原因是________________________________________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：
___________________________________________________________________________。
(3)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量
为( )
A．5 mol B．4 mol
C．3 mol D．2 mol
部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图，下
(3)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
与足量的NaOH溶液充分
反应，消耗的NaOH的物质的量