题目内容
在氧化还原反应CuO+H
Cu+H2O中，氧化剂是（ ）
| ||
| A、CuO |
| B、H2 |
| C、Cu |
| D、H2O |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应中氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．
解答：
解：在氢气和氧化铜的反应过程中，氢元素的化合价由0价升高到了+1价，在反应中作还原剂，Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂，
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，把握氧化还原反应的实质和特征，难度不大．
练习册系列答案
怎样学好牛津英语系列答案
相关题目
下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是（ ）
| A、HCl比H2S稳定 |
| B、HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 |
| C、向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊 |
| D、向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色 |
关于金属腐蚀的以下叙述中错误的是（ ）
| A、铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀 |
| B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 |
| C、铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 |
| D、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe3O4 |
下列有关化学用语正确的是（ ）
A、Cl-离子的结构示意图： |
| B、乙醇的分子式：CH3CH2OH |
C、丙烷分子的比例模型示意图： |
D、甲烷的结构式为： |
下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
| A、H2O与H2O2 |
| B、CO2与CO |
| C、金刚石与石墨 |
| D、35Cl 与37Cl |
下列性质比较正确的是（ ）
| A、第一电离能：He＞Ne＞Ar |
| B、电负性：F＞N＞O |
| C、最高正价：F＞S＞Si |
| D、原子半径：P＞N＞C |
用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
| A、CS2是V形分子 |
| B、SnBr2键角大于120° |
| C、BF3是三角锥形分子 |
| D、NH4+键角等于109.5° |
某溶液中含有NH
、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO
五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ）
+ 4 |
2- 4 |
| A、4种 | B、3种 | C、2种 | D、1种 |
下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O |
| B、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D、偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O |