在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是A.Fe2+.Na+.NO3-.Cl- B.Ba2+.K+.Cl-.SO42- C. NH4+.Mg2+.I-.SO42- D.Na+.NH4+.AlO2-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是
A.Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B.Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

C. NH₄⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2- D.Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-

C

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下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1

B．在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

实验室配置FeSO₄时，需要向FeSO₄溶液中加入

稀硫酸、铁粉

稀硫酸、铁粉

加稀硫酸目的是抑制Fe²⁺水解；加铁粉目的是防止Fe²⁺被氧气氧化

加稀硫酸目的是抑制Fe²⁺水解；加铁粉目的是防止Fe²⁺被氧气氧化

．铁是人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下所示实验：
药片

淡绿色溶液

淡红色溶液

血红色溶液

一段时间后

溶液褪色
①的具体操作是

将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．

将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．

．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因

少量的Fe²⁺被

少量的Fe²⁺被

空气中的氧气氧化

空气中的氧气氧化

在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了三种假设，请把假设1与假设3补充完整．

编号	猜想
假设1	新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假设2	溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
假设3	溶液中的Fe³⁺被还原成Fe²⁺ 溶液中的Fe³⁺被还原成Fe²⁺

基于该同学的猜想，请设计实验方案，验证假设2是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
②	取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液	如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的

（2008?揭阳二模）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl

．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

（写离子符号），洗涤沉淀的操作是

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次

．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g；再次加热并冷却室温称量其质量为m₂g，且m₁-m₂=0.3，接下来的操作应当是

继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g

继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g

．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为

．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？

（填正确或错误）；请说明理由：

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作过程中Fe（OH）₂会被空气进一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，对实验结果无影响．

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作过程中Fe（OH）₂会被空气进一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，对实验结果无影响．

在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是（）

A.Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

B.Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

C. NH₄⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

D.Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-