题目内容

把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（ ）

①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰

A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤

练习册系列答案
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天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量

A．a/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁?空气燃料电池、镁?海水燃料电池、镁?过氧化氢燃料电池和镁?次氯酸盐燃料电池。其中，镁?次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )

A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

B．镁?次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

C．镁?过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

D．镁?次氯酸盐燃料放电过程中OH－移向正极

X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多

B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱

D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来

某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究。

【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。

（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________。

（3）装置E中的现象是________________________________________________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份。

（4）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。

①只有有Fe ②只有Fe3O4 ③Fe3O4和Fe ④一定有Fe3O4，可能有Fe

（5）若要检测溶液中是否存在Fe 2+，则另一份溶液中需要加入______（填试剂）来检验

【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为

化学键

H-H

Br- Br

H-Br

断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ

436

a

369

A．200 B．230 C．260 D．404

氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH-+4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol

化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（ ）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

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