题目内容

【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol

【答案】D
【解析】解：达平衡后移走2.0mol PC13和1.0mol C12 ， 重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的 倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.8mol× =0.4mol，故选D
达平衡后移走2.0mol PC13和1.0mol C12 ， 重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的 倍．

练习册系列答案
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【题目】已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，平衡体系中总质量与总物质的量之比M（M=/）在不同温度下随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：

A. 温度：T1 ＜T2

B. 平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

C. 反应速率：

D. 当M=69g·mol-1 时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1

【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（NA），下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA
C.标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NA
D.标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023

【题目】如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（ ）
A.装置中，a管能产生氢气
B.在石墨棒电极区域有NaOH产物
C.b管导出的是氯气
D.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

【题目】两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（ ）
A.铝和铁
B.锌和铜
C.钠和铝
D.钙和铜

【题目】已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol
则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（ ）
A.283.5kJ/mol
B.172.5kJ/mol
C.﹣172.5kJ/mol
D.﹣504 kJ/mol

【题目】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．

请回答下列问题：
（1）根据现象1（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+ ．
（2）现象3中白色沉淀的化学式是 ．
（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是 ．
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ， 一定不含有的元素是 ．

【题目】已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3

【题目】现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl﹣）为1.3mol/L，要使Mg2+与Al3+完全分离，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

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