题目内容

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．氢化物的还原性为H2T>H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D．离子半径：L2+<R2—

练习册系列答案
相关题目

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；

⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥

有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是

A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③

C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1

D．体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

硫酸的性质有：

A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。

在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

（1）实验室干燥氢气___________________；

（2）浓硫酸与金属铜的反应________________；

（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是

A．砷在通常状况下为固体

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Mg2+、NO3－、SO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+

C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、HCO3－、NO3－

下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式为 ；物质F的名称是 。

（2）①A→D的化学方程式为 ；

②C→E的化学方程式为 。

（3）G→E的离子方程式为 。

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．Cl B．P C．Na D．Ar

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是

A．N2既是氧化剂，又是还原剂

B．NaNO2是氧化剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网