Question

16．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）

• A． 弱碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B． 无色透明的酸性溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、HCO₃?
• C． pH=1的溶液中：ClO^-、SO₄^2-、Fe²⁺、K⁺
• D． 由水电离的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液中：CH₃ COO^-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子水解，溶液呈弱碱性；
B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，碳酸氢根离子与酸性溶液中的氢离子反应；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．由水电离的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，醋酸根离子与氢离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应．

解答 解：A．HCO₃^-在溶液中发生水解，溶液呈弱碱性，四种离子之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；
B．酸性溶液中存在大量氢离子，HCO₃?与氢离子反应，Al³⁺、HCO₃?之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，ClO^-、Fe²⁺之间发生氧化还原反应，ClO^-与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CH₃COO^-、与氢离子反应，NH₄⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．