Question

金属镍有着广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（  ）。
A.阳极发生还原反应，其电极反应为Ni²⁺+2e^-Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

Answer 1

D
【试题分析】
解析：电解时，阳极上金属按还原性由强到弱的顺序（Zn＞Fe＞Ni＞Cu＞Pt）发生氧化反应，即ZnZn²⁺+2e^-、FeFe²⁺+2e^-、NiNi²⁺+2e^-；电解过程中，因为粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，因而当阳极溶解Zn、Fe、Ni而阴极析出Ni时，得失电子总数相等，则阳极减少的质量与阴极增加的质量不可能相等；电解后，溶液中存在的金属阳离子除Fe²⁺和Zn²⁺外，还可能存在Ni²⁺；因为Fe、Zn比Ni活泼，所以电解槽底部的阳极泥中不可能存在Fe、Zn，只存在Cu和Pt。故答案为D。