题目内容
(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+_________→_________+_________+_________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_________ (填“得到”或“失去”) _________mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
□_________+□_________→
解析:本题综合考查氧化还原反应的概念、常见氧化剂、还原剂的判定、氧化还原反应方程式的书写及配平。由题给定的物质中，HNO3常作氧化剂，FeSO4常作还原剂。在HNO3与FeSO4发生的氧化还原反应中，FeSO4中的铁元素化合价升高被氧化，生成Fe2(SO4)3；和Fe(NO3)3；HNO3中的氮元素由+5价降低为+1价，生成N2O，氮元素被还原，1 mol HNO3应得到4 mol电子。用化合价升降法配平得下列方程式：
24FeSO4+30HNO3====8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+5H2O
答案:(1)FeSO4+HNO3
Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)FeSO4 N
(3)得到 4
(4)24FeSO4+30HNO3
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