Question

【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是

A. 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

B. 无法确定原溶液中是否存在Cl－

C. 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－

D. 若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

Answer 1

【答案】C

【解析】

因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH试纸检验,溶液的pH=13，证明溶液显示碱性，不存在NH4+，则一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成，则一定不存在硫酸根离子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,则一定不含CO32-,可能含有SO32-，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色,一定含有溴离子，④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,可以证明硫酸根离子的存在,即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生,即为氯化银沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯离子,不能确定是否存在待测离子中的氯离子。

A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－，故A正确；

B.在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子,故B正确；

C.肯定存在的离子是SO32－、Br－,还有Na+、K+中的至少一种,故C错误；

D.若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡,但是硫酸根一定是亚硫酸根离子被氧化来的,此时对溶液中离子的判断无影响,故D选项正确；

本题答案为C。