题目内容
X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径为W>Z>X>Y。已知：X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于周一主族，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式) 。
(2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0．1 mol·L-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式) 。
(3)Y和Z两元素可形成化合物ZY2，某种ZY2晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子，再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是 元环，在此最小环上有 个Y原子和 个Z原子。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 （2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为 。
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为 。
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： 。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为 。 （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为 。
