题目内容
铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是 。
（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式： 。
（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为 、
和过滤。
（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式： 。
（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式： 。
（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：
方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：
。
（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）（2分）
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ （2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
（4）
（1分）
AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ （2分）
（5）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O（2分）
（6）方法一（1分）
硫酸原料利用率高，对环境污染小（2分，回答一点得1分）
2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )
I．已知：反应 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为： 
，
它所对应的化学方程式为： .
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=−92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
| NH3的浓度（mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．Q3+92.4c1＝92.4 B．α2＋α3<1
C．2p1＝2p3<p2 D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）写出A的分子式
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗 mol单质溴。
（3）C与氢气完全加成后的产物的结构简式 。
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