题目内容
13．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl2；F的名称：氯化亚铁．
（2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．
分析 A是用途最广的金属，则A为Fe，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质和Fe反应能生成三价铁盐，证明B具有强氧化性，所以B应为Cl2，E溶液为常见强酸为HCl，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，最后结合化学用语及反应的现象来解答．
（1）B为氯气，F为氯化亚铁溶液；
（2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（4）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀．
解答 解：A是用途最广的金属，则A为Fe，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质和Fe反应能生成三价铁盐，证明B具有强氧化性，所以B应为Cl2，E溶液为常见强酸为HCl，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，
（1）由上述推断可知，B为Cl2，F为氯化亚铁，
故答案为：Cl2；氯化亚铁；
（2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，观察到现象为溶液由黄色变为浅绿色，
故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．
点评 本题考查无机物的推断，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口，题目难度不大．
| A． | 一定含钠的单质 | B． | 一定是钠的化合物 | ||
| C． | 一定含有钠元素，可能含有钾元素 | D． | 一定含有钾元素 |
| A． | Cu2O在反应中被氧化 | |
| B． | Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | SO2是氧化产物 | |
| D． | 若反应中转移12mol电子，则生成6mol Cu |
| A． | pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+） | |
| B． | 1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4） | |
| C． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） | |
| D． | 将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA） |
| A． | 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物 | |
| B． | 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 | |
| C． | 臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 | |
| D． | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关 |
| A． | Fe（OH）3胶体粒子直径在1nm～100 nm之间 | |
| B． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 | |
| C． | Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离 | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体 |