将0.lmol·L-1 醋酸溶液加水稀释.下列说法正确的是 A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B 溶液中c(H+)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.lmol·L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

　A溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小 B 溶液中c（H⁺）增大

　C醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH减小

解析:略

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下列说法正确的是（）

A．向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．常温下由水电离出来的c(H⁺) =10^-13mol/L的溶液： K⁺、HS^-、Br^-、Ba²⁺

C．将1mol FeCl₃全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为N_A

D．0.lmol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1N_A

（10分）实验室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40 mol/L。硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀。 G．移液

正确的操作顺序应是（填各步骤序号）。

（3）计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，、则所得溶液浓度 0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液时，容量瓶内已有少许蒸馏水，则所得溶液浓度 0.lmol／L。

（4）根据计算得知，所需质量分数A 98%、密度为1184g/cm³的浓硫酸的体积为____mL（保留一位小数）。

I．（1）CH₃OH（1）、H₂的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH（1）的热化学方程式：。

（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是（填字母）。

a．在自然界中存在大量的单质硅

b．硅可以通过化学方法“再生”

c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多

d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输

II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na⁺）>c（A^—），

用“>”、“<”或“=”填写下列空白：

（1）混合溶液中c（A^—）____c（HA）；c（HA）+c（A^—）__0.lmol/L；

（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH^—） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）

（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度 NaB的水解程度。

（15分）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五种，阴离子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五种，现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验：

①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。

②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。

③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。

④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列四种化合物的化学式：

A 、B 、D 、F 。

（2）C溶液是，判断依据是____

（3）B、D反应的离子方程式是____ ；

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