Question

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_______________、________________。

(2)图中ΔH＝__________ kJ·mol^－1。

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH(要求计算过程)。

Answer 1

答案　(1)反应物的能量　生成物的能量

(2)－198

(3)①S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH₁＝－296 kJ·mol^－1

②SO₂(g)＋O₂(g)===SO₃(g)

ΔH₂＝－99 kJ·mol^－1

根据盖斯定律(①＋②)×3得

3S(s)＋O₂(g)===3SO₃(g)

ΔH＝(ΔH₁＋ΔH₂)×3＝－1185 kJ·mol^－1

即3S(s)＋O₂(g)===3SO₃(g)

ΔH＝－1185 kJ·mol^－1

解析　(1)由图象可知纵坐标表示各物质的能量，可得A表示反应物的能量，C表示生成物的能量。

(2)1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃时放热99 kJ，而图中表示的是2mol SO₂反应，故ΔH＝－99 kJ·mol^－1×2＝－198 kJ·mol^－1。

(3)根据题给条件写出硫的燃烧热的热化学方程式，再结合题中给出的热化学方程式，利用盖斯定律即可求得生成3mol SO₃(g)的ΔH。