某无色溶液.其中要能存在 ,取该溶液进行有关实验.实验结果如图所示: 请回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式为 , (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 , (3)沉淀丙可能是 .如何用化学实验确定其万分? , (4)综合上述信息.该溶液中肯定存在的离子有．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某无色溶液，其中要能存在

；取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

请回答下列问题：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为_____________________；

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________；

(3)沉淀丙可能是_______________，如何用化学实验确定其万分？__________________________________；

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______________________________．

答案：
解析：

答案：(1)

(2)

(3)或和的混合物,加入足量的稀振荡，若沉淀全部溶解，只含，若沉淀部分溶解，为二者混合物．

(4)

解析：因溶液是无色的，则无；存在，则无，又加入产生白色沉淀乙，则必须存在，又溶液应呈电中性，则必含，即肯定存在，肯定不存在，与无法确定．

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H2O

EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为

AlN

，属于

原子

晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是

（填序号）．
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO^-₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

．若改用电解法将废水中NO^-₂转换为N₂除去，N₂将在

阴极

（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

．
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为

．

某无色气体A可能含有SO₂、CO₂、HI、HCl气体中的一种或几种。将此气体A通入氯水中后溶液无色透明，将溶液分为两等份，其中一份取出少量在试管中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量在另一试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，也得到白色沉淀。

(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是________________________。

(2)A中肯定不存在的气体是________，理由是___________________________。

(3)A中不能肯定是否存在的气体是________，对于是否存在的气体要确定是否存在的实验方法是____________________________________________________________________。

(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是________________________。

(2)A中肯定不存在的气体是________，理由是___________________________。

(3)A中不能肯定是否存在的气体是________，对于是否存在的气体要确定是否存在的实验方法是________________________________________________________________________。

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

（1）、写出发生氧化还原反应的离子方程式；

（2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________。

（3）实验Ⅱ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。

（4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

Ⅱ．（5分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al(0H)₃↓+ NH₃↑

试回答：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为；

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：；

(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

① ；

② ；

③ ；

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