题目内容

共价键产生极性的原因是

A、 成键原子间原子吸引共用电子对能力不同

B、 成键原子由不同种原子组成

C、  成键原子由同种原子组成

D、成键原子间一种原子带部分正电荷，另一种原子带部分负电荷

AB

练习册系列答案
相关题目
（2011?奉贤区一模）A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式
；DB2晶体中化学键的类型为
（极性）共价键
（极性）共价键
；写出AE2的结构式
S=C=S
S=C=S
．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：
氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高
氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高
．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是
①②④
①②④
．
①有润滑性     ②易磨损     ③抗腐蚀     ④强还原性      ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是
一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种
一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种
．
（2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
漂白粉
漂白粉
．
共价键产生极性的根本原因是（  ）

A. 成键原子间原子核吸收共用电子对的能力不同

B. 成键原子由同种原子组成

C. 成键原子由不同种原子组成，

D. 成键原子间一种原子带部分正电荷、一种原子带部分负电荷

 

共价键产生极性的根本原因是（  ）

A. 成键原子间原子核吸收共用电子对的能力不同

B. 成键原子由同种原子组成

C. 成键原子由不同种原子组成，

D. 成键原子间一种原子带部分正电荷、一种原子带部分负电荷

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网