题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．盐类水解是吸热反应
B．电解池是将化学能转化为电能的一种装置
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的形式
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

分析 A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，属于吸热反应；
B．电解需在外加电源的条件下进行；
C．化学能可转化为热能、光能、电能等；
D．水力发生没有涉及到化学反应．

解答 解：A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，促进盐类的水解，故A正确；
B．电解池是将电能转化为化学能的一种装置，故B错误；
C．化学能可转化为热能、光能、电能等，不一定都以热能的形式，故C错误；
D．水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，注意理解常见能量的转化形成，把握物质的性质，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的分析能力和双基知识，难度不大．

练习册系列答案
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13．工业上用菱锰矿[主要成分MnCO3，含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
回答下列问题：
（1）写出滤渣1的主要成分的名称二氧化锰．主要成分MnCO3与稀硫酸反应离子方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）试剂1最好选用C （填选项字母），其反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
A．次氯酸钠    B．浓盐酸    C．二氧化锰     D．氯水
加入试剂2目的是调节pH值，此时pH应该控制在3.7≤pH≤4.7范围．
（3）写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．该反应的平衡常数为1.5×1023．
（4）用惰性电极电解硫酸锰溶液可以制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工业上用硫酸溶解碳酸锰而不用盐酸溶解，其主要优点为氯离子放电生成有毒气体氯气，而SO42-不会．
14．已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）
A．正反应吸热，m+n＞x+yB．正反应吸热，m+n＜x+y
C．正反应放热，m+n＜x+yD．正反应放热，m+n＜x+y
11．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2•2H2O 的主要流程如图：下列说法不正确的是（　　）
A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca（OH）2
B．操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结品、洗涤、干燥
C．制得的CaBr2•2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2•2H2O的纯度
D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O
18．NH4Al（SO4）2 在食品、医药、电子工业中用途广泛．回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可做净水剂，其理由是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（2）相同条件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，c（NH4+）小于0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中c（NH4+ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如图1是 0.1mol•L-1 电解质溶液的pH 随温度变化的图象．
①其中符合 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液pH变化的是（填字母）Ⅰ．
导致溶液 pH 随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
②20℃时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，2c（SO42- ）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol?L-1．
（4）室温时，向 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图2所示：
①已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时，溶液的 pH=4.7，试分析图中a、b、c、d 四点，水的电离程度最大的是a．
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③b-c 段随着NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
8．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（g）+HCl（g） 能自发进行，该反应的△H＞0
B．多电子原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．由+H2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=+23kJ•mol-1可知，  比更稳定
D．丙酸甲酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
15．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）
（2）电池正极反应式MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
12．在密闭容器中，反应2A+B?2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动．对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是（　　）
A．A是气体B．B是气体
C．如果C是气体，A、B一定是气体D．如果C是气体，B不一定是气体
2．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为-1．
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷器，其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触，有利于SO3的吸收．
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎       B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为99.75%．
（5）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的NaSO4溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
①图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C是硫酸，则A是NaOH溶液，E是氢气．
②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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