题目内容

25℃时，向100 mL含氯化氢14．6 g的盐酸溶液中，放入5．6 g纯铁粉(不考虑溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到H21．12 L(标况)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。

    (1)前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

    (2)在后4 min内用HCI表示的平均反应速率是多少?

    (3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快?为什么?


 

练习册系列答案
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有X、Y、Z三种盐，已知：
①25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%．
②25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z结晶水合物（Z?9H2O，分子量为240），恰好都形成饱和溶液．
③25℃时，向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克的Y无水盐后恰好达到饱和．
则25℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是（　　）
A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞XC、Y＞X＞ZD、Z＞X＞Y
在25 ℃时，向100 mL含氧化氯化氢14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g铁粉(不考虑反应前后体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L (标准状况下)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)前2 min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？

(2)在后4 min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？

(3)前2 min和后4 min相比较，反应速率哪个较快，为什么？

25 ℃时，向100 mL含氯化氢 14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉（不考虑溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。

（1）前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？

（8分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？?
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。

(14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                   。

②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                    。

③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                              ，其原因是                                                            。

(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

 

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