Question

现有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）．当与足量的AgNO₃溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（　　）

• A、FeCl₃
• B、KCl
• C、ZnCl₂
• D、BaCl₂

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：用假设法求解，13.5gCuCl₂与足量盐酸反应生成28.7gAgCl．因为28.7g＜29g，说明CuCl₂样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl₂相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl₂中氯元素的质量分数；
分别计算出CuCl₂、FeCl₃、BaCl₂、KCl、ZnCl₂中氯元素的质量分数，然后比较得出答案．

解答： 解：假设13.5g为纯的CuCl₂，其物质的量为：n（CuCl₂）=

13.5g

135g/mol

=0.1mol，
根据反应CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓可知，0.1mol氯化铜完全反应生成0.2molAgCl沉淀，
生成沉淀的质量为：143.5g/mol×0.2mol=28.7g＜29g，
现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl₂中氯元素的质量分数，
CuCl₂、FeCl₃、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的质量分数分别为：
CuCl₂：

35.5×2

64+35.2×2

×100%≈52.6%，
FeCl₃：

35.5×3

35.5×3+56

×100%=65.5%，
KCl：

35.5

35.5+39

×100%≈47.7%，
ZnCl₂：

35.5×2

35.5×2+65

×100%≈52.2%，
BaCl₂：

35.5×2

35.5×2+137

×100%≈34.1%，
FeCl₃中氯元素的质量分数大于CuCl₂中氯元素的质量分数，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题可用平均值法和变形法相结合来速解，在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成沉淀的质量，再找出物质之间的质量关系，用平均值法进行分析解答，要细心分析．