在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液.再加入1mL 3mol·L-1氨水.没有生成白色沉淀.其原因是 A．溶液的碱性太弱B．Al3+不与氨水反应C．生成的Al(OH)3溶解了D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在盛有1mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液的试管中加入2 mL10%的NH₄F溶液，再加入
1mL 3mol·L^-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是

A．溶液的碱性太弱	B．Al³⁺不与氨水反应
C．生成的Al(OH)₃溶解了	D．Al³⁺几乎都与F^-结合生成了新物质

解析

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在盛有1mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液的试管中加入2 mL10%的NH₄F溶液，再加入

1mL 3mol·L^-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是

A．溶液的碱性太弱 B．Al³⁺不与氨水反应

C．生成的Al(OH)₃溶解了 D．Al³⁺几乎都与F^-结合生成了新物质

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：

有下列实验操作：

（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为。

（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为。

（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？（填“操作1”或“操作2”），理由是

。

（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：。

(9分) 在盛有500mL0.1mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

(1)写出电极反应式：负极__________________ ；正极_______________________________。

(2)电极上共析出氢气的质量为克。

在盛有1mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液的试管中加入2 mL10%的NH₄F溶液，再加入

1mL3mol·L^-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是

A．溶液的碱性太弱 B．Al³⁺不与氨水反应

C．生成的Al(OH)₃溶解了 D．Al³⁺几乎都与F^-结合生成了新物质

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