题目内容
8．
由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）| A． | 反应物中一定有气体 | B． | 生成物中不一定有气体 | ||
| C． | 正反应一定是放热反应 | D． | 正反应一定是吸热反应 |
分析 “定一议二”：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体，压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应．
解答 解：根据图示可以看出：压强不变，温度升高，产物的百分含量增大，所以平衡正向移动，反应是吸热的，温度不变，压强增大，产物的百分含量减小，所以平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体．
故选D．
点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意“定一议二”法的应用，难度中等．
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18．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（ ）
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$ |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
| A． | 气态氢化物的热稳定性：X＞W | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X | |
| C． | 离子半径：Z＞W | |
| D． | X在自然界中以游离态和化合态形式存在 |
19．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 乙烯能使溴水褪色 | |
| B． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色 | |
| D． | 50～60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯 |
16．下表是元素周期表的一部分，请针对表中的①～⑨号元素回答问题．
（1）写出⑦的原子结构示意图
．
（2）最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素是Ne．
（3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl（填化学式）．
（4）①的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键．
（5）用电子式表示④与⑥组成的A2B型化合物的形成过程：
．
（6）⑤的最高价氧化物属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）②的单质与H2反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | ⑧ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
| 4 | ⑨ |
．（2）最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素是Ne．
（3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl（填化学式）．
（4）①的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键．
（5）用电子式表示④与⑥组成的A2B型化合物的形成过程：
．（6）⑤的最高价氧化物属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）②的单质与H2反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ．
13．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ）
| A． | 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 | |
| B． | 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 | |
| C． | 将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始无二氧化碳放出 | |
| D． | 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 |
20．下列各组离子在无色碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、NO3-、NH4+ | B． | Na+、K+、CO32- | C． | Fe3+、S042-、Cl- | D． | CH3COO-、Na+、H+ |
在烧杯中盛有10g HCl和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液．测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示．