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共价键与共价化合物如何区别？

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通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧非极性分子中一定含有非极性键．
关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键    
⑧共价化合物不含离子键．
A、②③④⑦B、②③⑤⑧C、②④⑤⑥D、①③⑤⑧
下列叙述正确的是(　　)

①离子化合物可能含有共价键

②构成晶体的粒子一定含有共价键

③共价化合物中不可能含有离子键

④非极性分子中一定含有非极性键

A.①②                  B.①③                  C.②④                  D.③④

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列各问题
（1）能形成共价键的元素有_______元素，共______种。
（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有______。
（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_______（填化学式）。
（4）10号元素最低正价含氧酸只具有________键。
（5）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_______ （填元素符号）。
（6）含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是________。
（7）①⑤⑦形成的化合物中，既含有_______ 键，又含有_______键，写出该化合物的化学式_______。
（8）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的分子式为______，它与③结合形成的化合物的分子式为_________，含有的化学键有_________。

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