题目内容
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C
【解析】
试题分析：银器表面在空气中渐渐变暗是因为银与空气中的氧气反应生成了Ag2O，是化学腐蚀不是电化学腐蚀，A错；当镀锡铁制品的镀层破损时，锡和铁在潮湿的空气中构成原电池，铁较活泼做负极，发生反应，铁被腐蚀，镀层不能起保护作用，B错；在海轮外壳连接锌块，锌和铁构成原电池，锌做负极，被腐蚀，铁作正极受到被保护，这种方法叫用牺牲阳极的阴极保护法，C对；采用外加直流电源保护钢管时，钢管要与电源的负极相连，D错。选C。
考点：金属腐蚀与防护措施。
根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 还原性： Al＞Mg＞Cu |
B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色 | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 |
D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
（17分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。
（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（3）装置F烧杯中盛放的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是 。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
选项 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 硅胶 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是 。