Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（　 ）

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
C.2 s时物质A的转化率为70％
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

Answer 1

AD 解析：V_（C）=0.6 mol.L/2 s=0.3 mol·L^－1·s^－1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得V_（A）=0.3 mol·L^－1·s^－1 V_（B）=0.15 mol·L^－1·s^－1,其具体计算过程如下：

解得x=1.2 mol·L^－1    y= 0.3 mol·L^－1，则2 s时物质B的浓度为（1-y）mol·L^－1=0.7 mol/L；A的转化率为1.2 mol·L^－1/2 mol.L^-1=60％。所以答案为AD。