某同学在实验室进行以下实验.请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中. 编号现象离子方程式 ① ② ③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中。

编号	现象	离子方程式
①
②
③

【答案】

编号	现象	离子方程式
①	有红褐色沉淀生成	Fe³⁺+3OH^-==Fe(OH)₃↓
②	有白色沉淀生成，溶液为蓝色	Ba²⁺ + SO₄²^－== BaSO₄↓
③	有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解	Ag^＋+ Cl^－ == AgCl↓

【解析】略

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（2011?宁波模拟）“化学与技术”模块
海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有

蒸馏

法、

膜

法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是

阴离子交换膜

（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．
若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、
pH_c，则其大小顺序为

pH_a＜pH_b＜pH_c

．
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式

．
（3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是

CaCO₃、Mg（OH）₂

．
（4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH₃）₃OH]和阳离子交换树脂[如RSO₃H]，写出Cl^-与上述离子交换反应的方程式

RN（CH₃）₃OH+Cl^-═RN（CH₃）₃Cl+OH∴^-

；结果实验未获得成功，其可能原因是

阴离子交换树脂交换出的OH^-和Mg²⁺、Ca²⁺等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱

．

（2013?重庆模拟）I．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+H₂SO₄

；
（2）电极f上发生的电极反应为

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是

向丙烧杯中加入水2.25g

．
II．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液显碱性的原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则反应BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=

+226.2

kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

，

硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

．

海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、

Na₂CO₃

（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是

Cl₂

，白烟的主要成分是

NH₄Cl

．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是

MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl₂水解，同时带走水分

．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是

SO₂＞Br^-＞Cl^-

．
（5）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，最后一步反应的离子方程式是

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．

海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、__ ___（填试剂化学式），然后__ ___（填操作名称）。在溶液中再加适量（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是，白烟的主要成分是。

（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂ + 6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是。

（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是_________。

“化学与技术”模块
海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是______（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．
若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、
pH_c，则其大小顺序为______．
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式______．
（3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是______．
（4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH₃）₃OH]和阳离子交换树脂[如RSO₃H]，写出Cl^-与上述离子交换反应的方程式______；结果实验未获得成功，其可能原因是______．

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