在金属活动性顺序里.位于氢后面的金属Cu.在常温下虽然不能与稀盐酸.稀硫酸反应.但可以与稀硝酸反应.其化学方程式为:3Cu+8HN03(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液.如恰好完全反应.计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度?．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．

分析根据n=$\frac{m}{M}$计算1.92gCu的物质的量，根据方程式计算HNO₃、NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算稀硝酸的物质的量的浓度．

解答解：1.92g Cu的物质的量=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
设生成NO物质的量为x，硝酸物质的量为y，则
3 Cu+8 HNO₃（稀）═3 Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O
3 8 2
0.03mol y x
则：x=$\frac{0.03mol×2}{3}$=0.02mol y=$\frac{0.03mol×8}{3}$=0.08mol
所以标况下生成NO的体积：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
稀硝酸的物质的量浓度=$\frac{0.08mol}{0.1L}$=0.8mol/L，
答：生成NO在标准状况下的体积为0.448L，反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．

点评本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

8．

有下列化合物：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONH₄，回答下列问题．
（1）等浓度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$浓度由大到小的顺序是②①③⑤④．（用序号表示）
（2）将浓度都为0.1mol•L^-1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是ABE
A、如果溶液显酸性，则c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^ˉ）
B、如果c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺），则溶液显中性
C、其浓度大小可能为：c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^ˉ）＞c（H⁺）
D、如果③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：
c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol•L^-1
E、所得溶液肯定满足关系：c（C1^ˉ）+c（OH^ˉ）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体具有吸附性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，Al（OH）₃胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．（写离子方程式即可）
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A．	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃中混有的NaCl
B．	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验SO₄^2-
C．	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
D．	Ca（OH）₂能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol?L^-1的Ca（OH）₂溶液

6．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Cu²⁺　Al³⁺　NH₄⁺
阴离子	Cl^-　CO₃^2-　NO₃^-　SO₄^2-　I^-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（　　）

	A．	由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺
	B．	Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O
	C．	原溶液一定只含有的离子I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺
	D．	另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

13．10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如表变化：

温度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此可以判断乙（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成．

3．下列物质所属的类别正确的是（　　）

	A．	纯碱--盐		B．	干冰--混合物
	C．	澄清石灰水--纯净物		D．	洁净的空气--纯净物

10．用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
此反应中，还原剂是Al，氧化剂是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移．根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

7．下列有关叙述中正确的是（　　）
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的Na0H多
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7
⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH₃COOH酸的目的，分别配制100mL1mol•L^-1的NaCl溶液和CH₃COONa溶液
⑥等体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸的快．

15．进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同产物的烷烃是（　　）

	A．	（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃		B．	（CH₃）₃CCH₂CH₃
	C．	（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH（CH₃）₂		D．	（CH₃）₂CHCH₂CH₃

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