题目内容
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 （填化学式），会污染空气。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿） 。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2＝2Fe2O3(s) ΔH1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2 ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
则ΔH2＝ （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液阳极反应式为________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液
H＋浓度（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程）。
（1）CO； Fe3O4(s)+4CO(g) 
3Fe(s)+4CO2(g)；（各2分）
（2）3ΔH1－4ΔH3 （2分）
（3）NaOH； Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O （各2分）
（4） （4分）
HX X－ ＋ H+
初始浓度/ mol·L－1： 0.100 0 0
变化浓度/ mol·L－1： a a a
平衡浓度/ mol·L－1： 0.100 a a （1分）
K=
=
=1×10-5 ∴a≈1×10－3 （1+1+1分）
