题目内容

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(   )

A．Na2CO3                                                  B．Na2O2、Na2CO3   

C．NaOH、 Na2CO3                                     D．Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

A


解析:

略

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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
除去CO2气体中混入的HCl
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
吸收未反应的CO2气体
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
．
（5）每生成1mol D同时生成
0.25
0.25
mol E．

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                      。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是              。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为              。

II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                     ，离子方程式为                                         

（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

 

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是         （    ）

A．58．5 g氯化钠中约含有6．02×1023个氯化钠分子

B． 标准状况下,2．24LC2H4中含有共用电子对的数目为0．6NA

C．0．1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0．2NA

D．200mL0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1 NA

 

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


  1. A.
    58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
  2. B.
    标准状况下,2.24L C2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
  3. C.
    0.1mol 过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
  4. D.
    200mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是         （    ）

A．58．5 g氯化钠中约含有6．02×1023个氯化钠分子

B． 标准状况下,2．24LC2H4中含有共用电子对的数目为0．6NA

C．0．1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0．2NA

D．200mL0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1 NA

 

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