题目内容

10．A、B、C、D四种元素，A元素的原子核外只有一个电子，B元素是地壳中含量最高的元素，幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，D元素的单质是空气中含量最多的气体．写出A、B、C三种元素的符号：AH、BO、CCa；D元素单质的名称是氮气；A、B、D三种元素组成的一种盐的化学式是NH4NO3．

分析 A、B、C、D四种元素，A元素的原子核外只有一个电子，则A为H元素；B元素是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，则C为Ca元素；D元素的单质是空气中含量最多的气体，该气体为氮气，则D为N元素；A、B、D三种元素组成的一种盐为硝酸铵，据此进行解答．

解答 解：A元素的原子核外只有一个电子，则A为H元素；B元素是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，则C为Ca元素；D元素的单质是空气中含量最多的气体，该气体为氮气，则D为N元素；A、B、D三种元素组成的一种盐为硝酸铵，其化学式为：NH4NO3，
故答案为：H；O；Ca；氮气；NH4NO3．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（　　）
 选项 实验操作 现象 结论
 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2-
 B 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中 无现象 铝与浓硝酸不反应
 C 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中 玫瑰花褪色 氯气有漂白性
 D 用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察 火焰呈紫色 原溶液中有K-，无法确定是否有Na+
A．AB．BC．CD．D
1．硫代硫酸钠（Na2S2O3）用于电镀、鞣制皮革，还用作化工行业的还原剂、棉织品漂白后的脱氯剂等．某研究小组采用2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2，通过如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．请根据以上信息，回答下列问题：

（1）C中倒挂漏斗能否改成插入溶液中的直导管，理由是可以改成直导管．由于通入的空气中含有大量不参与反应的氮气等，不会产生倒吸现象．
（2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液进行三组实验，其中有一组溶液变浑浊，生成的固体物质是硫（S），本组实验的B装置中c（Na2S）/c（Na2CO3）是三组实验中最大（大、小）．
（3）若要通过抽滤装置操作使上述混浊液变澄清时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液．
（4）工厂对排放污水中Ba2+的浓度测定时可以采用如下流程：
（已知：I2+2S2O32一═2I-+S4O62-）

①写出在BaCrO4沉淀中加入过量HCl和HI混合溶液反应的离子方程式2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2；
②用标准硫代硫酸钠溶液滴定①中所得的溶液时，可以用淀粉溶液为指示剂进行滴定，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液后，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；
③若标准硫代硫酸钠溶液的浓度为0.0020mol•L-1，消耗该溶液体积如图2所示，则废水中Ba2+的浓度为7.3×10-4mol/L．
18．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$  Si+2CO        b.3CO+Fe2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CO+H2          d．CO2+CH4  $\stackrel{催化剂}{→}$  CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．

a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
5．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．

（1）根据元素周期律预测：酸性强弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度小．（选填“大”、“小”或“相同”）
（3）I2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H+、I-、SO42-．
（4）下列说法正确的是ABD（填序号）
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如表：
元素XYZWR
相
关
信
息		能形成+7价的化合物日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一焰色反应为黄色位于第ⅣA族，是形成化合物种类最多的元素
请用化元素学用语回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有离子键、共价键；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
（6）W2O2常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
19．结构简式为CH3OCH3的有机物，其1H核磁共振谱图为（　　）
A．B．C．D．
20．环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”．双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
A．能和NaOH溶液反应B．能和FeCl3溶液发生显色反应
C．能和浓溴水反应D．苯环上一溴代物有四种

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