题目内容
实验中的下列操作正确的是（ ）
| A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
| B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
| C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 |
| D、Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 |
考点：药品的取用,蒸发和结晶、重结晶,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：化学实验基本操作
分析：A、根据化学试剂的处理分析；
B、根据浓硫酸稀释放热，影响配制的溶液浓度判断；
C、根据蒸发操作时，有大量固体析出就可以停止加热判断；
D、根据硝酸汞有毒、污染水源进行判断．
B、根据浓硫酸稀释放热，影响配制的溶液浓度判断；
C、根据蒸发操作时，有大量固体析出就可以停止加热判断；
D、根据硝酸汞有毒、污染水源进行判断．
解答：
解：A、量取溶液时，如果量取过多，为防止污染，过量的试剂不能放回原试剂瓶，应回收处理，故A错误；
B、由于浓硫酸稀释过程中放出热量，导致溶液的体积增大，必须冷却后才能转移到容量瓶中，故B正确；
C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，若蒸发皿中析出大量NaCl晶体时就停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故C错误；
D、由于汞离子属于重金属离子，直接冲入下水道会污染水源，所以必须回收处理，不能直接将废液倒入水池中，再用水冲入下水道，故D错误；
故选：B．
B、由于浓硫酸稀释过程中放出热量，导致溶液的体积增大，必须冷却后才能转移到容量瓶中，故B正确；
C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，若蒸发皿中析出大量NaCl晶体时就停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故C错误；
D、由于汞离子属于重金属离子，直接冲入下水道会污染水源，所以必须回收处理，不能直接将废液倒入水池中，再用水冲入下水道，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了药品的取用、蒸发操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液等知识，题目难度不大，注意掌握好配制一定浓度溶液的方法、样品取用的正确方法．
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D、铜与稀硝酸反应：3Cu+4H++2NO
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2008年诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁?沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献．蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量（质量分数约在14%--18%），蛋白质是人体重要营养物质之一，2008年9月“三鹿牌婴幼儿奶粉事件”中，由于在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石．三聚氰胺目前由尿素加热分解制得，生产成本价廉，三聚氰胺的结构如图所示．食品中蛋白质含量的现行国家标准和国际通行测定方法是经典凯氏定氮法，其测定原理是：下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）
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已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ?mol-1
取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ?mol-1
取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A、0.4Q1+0.15Q2 |
| B、0.2Q1+0.05Q2 |
| C、0.2Q1+0.15Q2 |
| D、0.2Q1+0.3Q2 |