[题目]为检验某加碘食盐中是否含有KIO3.取相同食盐样品进行下表所示实验:(已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O)下列说法中不正确的是( )A.仅由实验①不能证明食盐样品中存在KIO3B.实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2OC.实验③溶液变黄色是生成了Fe3+.证明食盐样品中存在KIO3D.结合实验①和②的现象差� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：

（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O）

下列说法中不正确的是（）

A.仅由实验①不能证明食盐样品中存在KIO3

B.实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

C.实验③溶液变黄色是生成了Fe3+，证明食盐样品中存在KIO3

D.结合实验①和②的现象差异，可以推断实验样品中存在KIO3

【答案】C

【解析】

A．KI溶液中也有碘元素，溶液变蓝可能是KI中的碘元素被氧化生成了碘单质，所以仅由实验①不能证明食盐样品中存在KIO3，故A正确；

B．实验②中溶液变为浅蓝色，根据元素守恒可知KI溶液中的碘离子在酸性环境下被氧化了，考虑到空气中氧气的氧化性，应是氧气将其氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B正确；

C．实验③的浅黄色是铁离子的颜色，是亚铁离子被氧化剂氧化的结果，但氧化剂不一定是KIO3，也可能是空气中的氧气，故C错误；

D．对比实验①和②的现象差异可知实验①中在酸性环境下发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，溶液迅速变蓝，颜色比实验②要深，可以推断实验样品中存在KIO3，故D正确；

故答案为C。

练习册系列答案

（1）海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，导致海水呈弱碱性的微粒有______。

（2）珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳。形成珊瑚礁的主要反应为Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。

① 请结合化学用语分析该反应能够发生的原因：______。

② 与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使共生藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏。请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到共生藻类影响的原因：______。

（3）研究人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：将二氧化碳和大量的水注入地下深层的玄武岩（主要成分为CaSiO3）中，使其转化为碳酸盐晶体。玄武岩转化为碳酸盐的化学方程式为______。

（4）“尾气CO2直接矿化磷石膏联产工艺”涉及低浓度CO2减排和工业固废磷石膏处理两大工业环保技术领域，其部分工艺流程如下图所示。

已知：磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，其主要成分为CaSO4·2H2O。

①吸收塔中发生的反应可能有______（写出任意2个反应的离子方程式）。

②料浆的主要成分是______（写化学式）。

【题目】下列表述正确的是

A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述错误的是

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K

B. 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色

C. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

D. 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

【题目】目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。

(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：

已知：

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1

写出反应ii的热化学方程式：______。

(2)生物质原料合成丙烯腈：

①写出ii的化学方程式：_______。

②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：______。

(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：

①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______（写结构简式）。

②TiO2界面发生的电极反应式为______。

【题目】无水氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。

I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；

II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入溶液，充分反应后加入固体调节溶液的pH约为5，过滤；

III．向II的滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。

各步骤中对杂质离子的去除情况


初始浓度/mg·L–1	21.02	4.95	5.86
步骤I后/ mg·L–1	12.85	3.80	3.39
步骤II后/ mg·L–1	0.25	3.76	3.38
步骤III后/ mg·L–1	0.10(达标)	3.19(未达标)	0.12(达标)

已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。

(2)步骤I中：

①Fe2+浓度降，滤渣中存在。结合离子方程式解释原因：_______。

②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。

(3)步骤II中：

①酸性溶液的作用：_______。

②结合离子方程式说明MnCO3的作用： _______。

(4)步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。

(5)测定无水的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）

①样品中MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。

②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。

I.制备NaNO2

(1)A中发生反应的化学方程式是______。

(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。

(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mLB中溶液	加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mLB中溶液	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mLH2O	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝