题目内容

18．分子式为C3H4Cl2的链状有机物有（不考虑立体异构）（　　）
A．7种B．6种C．5种D．4种

分析 分子式为C3H4Cl2的链状有机物是丙烯的二氯代物，先写出丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，然后采取“定一议二”法确定二氯代物．

解答 解：丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，二氯分子式为C3H4Cl2的链状有机物有5种：、、、，故选C．

点评 本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法是解题的关键．

练习册系列答案
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8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是H+；
（2）少量E的低价氧化物与C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
（4）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号填写）．
（5）D单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）E的氢化物与其低价氧化物反应生成3molE转移电子数为4×6.02×1023．
9．在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如下的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应．已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子，E是4核10电子分子．下列说法中不正确的是（　　）
A．固体F中含有配位键B．D和E分子间均可形成氢键
C．A、B、C三种分子均属于非极性分子D．E分子中中心原子的杂化类型为sp2
6．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是向下排空气法：装置中棉花的作用是防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气．
（2）该小组同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，观察到美丽的红色喷泉，据此现象说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性．
13．水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．
3．氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体内均含有蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域．一下关于氮的生物体的吸收途径正确的是（　　）
①氮在大气中高达78%，可被生物直接吸收；
②通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和铵，而被植物所吸收；
③所有植物都有生物固氮作用，其根部根瘤菌可使氮气转化为硝酸盐而被吸收
④动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白．
A．①④B．②③C．②④D．③④
10．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷，若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物结构简式可能是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．
C．D．
13．某净水剂可用化学式W（XY）Z2表示，已知W、Z处于同一周期，W是地壳中含量最多的金属元素，XY-能抑制水的电离，工业上常用熔融的W与X形成的化合物制取W的单质，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
B．最高正价：Z＞X＞W＞Y
C．W（XY）Z2既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D．向W、Z形成的化合物的水溶液中滴加氨水，先生产白色沉淀，后沉淀溶解
14．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：下列有关说法不正确的是（　　）
A．电极B是负极
B．质子从A极移向B极
C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+
D．处理后的废水pH降低

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