题目内容
实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为a接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接f（填接口字母）（ ）
| A、b c d e |
| B、d e b c |
| C、d e c b |
| D、e d b c |
考点：常见气体制备原理及装置选择,化学实验操作的先后顺序
专题：实验设计题
分析：利用实验仪器的连接，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；安全瓶的使用以及尾气吸收来分析．
解答：
解：收集二氧化硫应先干燥再收集，故先通过d、e，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，b口出来进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaOH溶液的烧杯为尾气处理装置要放置在最后；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了气体的实验室制法，题目难度一般，要熟练掌握反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择．
练习册系列答案
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
相关题目
下列化学用语的理解中正确的是（ ）
A、电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 |
B、结构示意图 ：可以表示氯原子，也可以表示氯离子 |
C、比例模型 ：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子 |
| D、结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 |
下列有关晶体的叙述正确的是（ ）
| A、金属晶体含有金属阳离子和自由电子 |
| B、原子晶体一定是单质 |
| C、分子晶体一定是化合物 |
| D、金属晶体的硬度＞原子晶体的硬度＞分子晶体的硬度 |
下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是（ ）
| A、晶体硅中的硅原子 |
| B、NH4+ |
| C、BF3 |
| D、ClO4- |
MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、NH4+、Na+、NO3- |
| B、OH-、NO3-、K+、CO32- |
| C、HCO 3 -、H+、Na+、SO42- |
| D、H+、Ag+、NO3-、Ca2+ |
根据图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=a kJ?mol-1（a＜0） |
| B、C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（b＞0） |
| C、C+O2═CO2 △H3=c kJ?mol-1（c＞0） |
| D、C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H4=d kJ?mol-1（d＞0） |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥 |
| B、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤、晒干 |
| C、除去FeSO4溶液中混有的CuSO4：加入过量铁粉，过滤 |
| D、除去KClO3固体中混有的KCl：加水溶解，过滤 |
下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是（ ）
| A、水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4- |
| B、与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl- |
| C、含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl- |
| D、pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32- |
某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）| A、t2时加入了催化剂 |
| B、t3时降低了温度 |
| C、t5时增大了压强 |
| D、t4～t5时间内转化率最低 |