题目内容
11．下列有关化工生产的说法中，不正确的是（ ）| A． | 工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe | |
| B． | 硫酸工业、合成氨工业和氯碱工业均采用了循环操作提高原料的利用率 | |
| C． | 利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2 | |
| D． | 硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 |
分析 A．铁性质较活泼，用热还原法制取；
B．硫酸工业、合成氨工业为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率；
C．二氧化碳在碱性环境下溶解度大；
D．SO2与O2的反应常压下转化率已经很高，高压提高了生成成本．
解答 解：A．铁性质较活泼，用热还原法制取，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe，故A正确；
B．氯碱工业原理为电解饱和食盐水，没采用了循环操作提高原料的利用率，故B错误；
C．二氧化碳在碱性环境下溶解度大，所以先通入氨气，故C正确；
D．SO2与O2的反应常压下转化率已经很高，高压提高了生成成本，故D错误；
故选：BD．
点评 本题考查了金属的冶炼和工业合成氨、工业合成硫酸、氯碱工业，熟悉制备原理是解题关键，题目难度不大．
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19．“化学是人类进步的关键”．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好 | |
| B． | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 | |
| C． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| D． | 乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂 |
6．下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
| A． | 用 10 m 量筒量取 5.2 mL盐酸 | |
| B． | 用 100 mL量筒量取 5.2 mL盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.02g NaCl | |
| D． | 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的盐酸 |
16．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示．请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
3．
醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：
在化学工业上常用重铬酸钠的酸性溶液替代银和氧气，其模拟装置如图：
（B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
（2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
（3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
（4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
（5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
（6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
a．C1、C2均错误 b．C1错误C2正确 c．C1、C2均正确 d．C1正确C2错误
（7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 1-丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
（B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
（2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
（3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
（4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
（5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
（6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
a．C1、C2均错误 b．C1错误C2正确 c．C1、C2均正确 d．C1正确C2错误
（7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | Cl- 不可能存在 | B． | 100 mL溶液中含0.01 mol CO32- | ||
| C． | K+一定存在 | D． | Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
