题目内容
【题目】某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。
阳离子 | Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ Cl－ NO SO42－ |
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。
请推断：
（1）原溶液中含有的阳离子是________； 含有的阴离子是________________。
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。
【答案】（1）阳离子是Fe2＋、Mg2＋；阴离子是Cl－、NO3－、SO42－；
（2）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
【解析】
试题分析：①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中不含Fe3＋；②向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该物色气体遇到空气变成红棕色，说明无色气体含有NO，说明原溶液中有NO3－和Fe2＋，因此没有OH－和CO32－，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl－，原溶液中含有五种离子，且离子物质的量为1mol，根据溶液呈现电中性，肯点含有的离子是Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－、SO42－，
（1）根据上述分析，阳离子是Fe2＋、Mg2＋；阴离子是Cl－、NO3－、SO42－；
（2）NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
【题目】下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10－12 m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合价 | ＋1 | －1 | －2 | ＋5、－3 | ＋1 |
下列说法正确的是( )
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物，Y显负价