Question

【题目】下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10－12 m)	37	64	66	70	154
主要化合价	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

下列说法正确的是( )

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物，Y显负价

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第ⅦA族、Y为第ⅥA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素。A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故A错误；B．Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，故B正确；C．由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如硝酸铵为离子晶体，故C错误；D．OF2中F元素显-1价、O元素显+2价，故D错误；故选B。