题目内容
【题目】日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(溶液呈酸性),在正极附近加入MnO2,电池总反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl = 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息,下列结论正确的是( )
A.Zn为正极,碳棒为负极
B.工作时,电子由Zn极经电解质溶液流向碳极
C.电池的正极反应为2NH+2e-= 2NH3↑+H2↑
D.长时间使用该电池,可能发生胀气和漏液
【答案】D
【解析】
试题分析:电池总反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl = 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2,Zn的化合价升高,被氧化,为负极,Mn的化合价降低,被还原,在正极上反应。A.Zn为负极,碳棒为正极,故A错误;B.工作时,电子由Zn极经导线流向碳极,故B错误;C.反应中N和H的化合价没有发生变化,故C错误;D.NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性,所以干电池长时间连续使用时可能发生胀气和漏液,故D正确。故选D。
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